Question

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時A的轉化率是_________

（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強增大 B 縮小體積，使壓強增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內壓強不再發(fā)生變化

B A的體積分數不再發(fā)生變化

C 容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

D 相同時間內消耗2n molA的同時生成n mol B

Answer 1

【答案】2AB 0.2mol/(L·min) 75﹪ ＞ BD AB

【解析】

由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，結合反應速率之比等于化學計量數之比、v=計算，且第8min時A、B的物質的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，以此來解答。

(1)由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，A、B的化學計量數比為2：1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應為2AB；

(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為=0.2mol/(L·min) ；平衡時A的物質的量為0.2mol，則A的轉化率為=75%；

(3)第4min時，反應尚未達到平衡，仍向正反應方向進行，則正、逆反應速率的大小關系為：v (正)＞ v (逆)；

(4)A.恒溫恒容充入He使壓強增大，但不改變反應物和生成物的濃度，不影響反應速率，故A錯誤；

B.縮小體積，使壓強增大，反應物和生成物的濃度均瞬間增大，反應速率加快，故B正確；

C.恒溫恒壓充入He，容積增大，反應物和生成物的濃度均瞬間減小，反應速率減慢，故C錯誤；

D.平衡后加入催化劑，可加快反應速率，故D正確；

故答案為BD；

(5)A.在怛溫恒容條件下，容器內壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；

B.A的體積分數不再發(fā)生變化，說明氣體的各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.依據質量守恒定律，容器內氣體原子總數一直不變化，則無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.相同時間內消耗2n molA的同時生成n mol B，均體現正反應速率，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為AB。