原子核對(duì)核外電子的吸收力形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ×mol-1)

　　　　　　　　　　　　　　　　    鋰　　　　　　　　　　　　　　    X　　　　　　　　　　　　　　　　 Y

失去第一個(gè)電子　　　　   519　　　　　　　　　　　　　　  502　　　　　　　　　　　　　　  580

失去第二個(gè)電子　　　　   7296　　　　　　　　　　　　　　 4570　　　　　　　　　　　　　　 1820

失去第三個(gè)電子　　　　   11799　　　　　　　　　　　　   6920　　　　　　　　　　　　　　 2750

失去第四個(gè)電子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9550　　　　　　　　　　　　　　 11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

_____________________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中________（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

 

答案：
解析：

答案：（1）①④  （2）①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難  ②a  Na2O或Na2O2  ③ⅢA族或第三主  ④m

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列
①④
①④
（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個(gè)電子 9 550 11 600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量
Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難
Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難
．
②表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫(xiě)字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
Na2O和Na2O2
Na2O和Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對(duì)核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ．mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 589
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
①表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫(xiě)字母）元素．用元素符號(hào)表示x和j形成化合物的化學(xué)式：
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
③以上13種元素中，
m
m
（填寫(xiě)字母）元素原子的第一電離能最大．
（2）若表中X和Y均為短周期元素，則X的元素符號(hào)是
Na
Na
，元素Y的原子最外層有
3
3
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是鈷元素，試寫(xiě)出該元素的電子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半徑大小c
＞
＞
d，第一電離能大小關(guān)系是c
＞
＞
d，電負(fù)性大小關(guān)系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
 （填序號(hào)，見(jiàn)圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰 X Y
失去第一個(gè)電子 519 502 580
失去第二個(gè)電子 7296 4570 1820
失去第三個(gè)電子 11799 6920 2750
失去第四個(gè)電子 9550 11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

原子核對(duì)核外電子的吸收力形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ×mol-1)

　　　　　　　　　　　　　　　　    鋰　　　　　　　　　　　　　　    X　　　　　　　　　　　　　　　　 Y

失去第一個(gè)電子　　　　   519　　　　　　　　　　　　　　  502　　　　　　　　　　　　　　  580

失去第二個(gè)電子　　　　   7296　　　　　　　　　　　　　　 4570　　　　　　　　　　　　　　 1820

失去第三個(gè)電子　　　　   11799　　　　　　　　　　　　   6920　　　　　　　　　　　　　　 2750

失去第四個(gè)電子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9550　　　　　　　　　　　　　　 11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

_____________________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中________（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

 

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