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下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒


B　[解析] 混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時，CO2被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將帶出的水蒸氣除去，得干燥、純凈的CO，A項正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去帶出的水蒸氣，C項正確；灼燒時，雜質NaHCO3發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應Cr2O＋3SO＋aH＋===2Cr3＋＋3Y＋4H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．Y是SO

B．a＝8

C．Cr2O被氧化成Cr3＋

D．生成1 mol Cr3＋時，轉移的電子數(shù)是3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農業(yè)生產中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2·8H2O（該反應為放熱反應）。

Ⅰ、第一部分：

（1）儀器B的名稱為____________，作用是______________________。

（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低溫下進行，原因是________________；寫出生成CaO2·8H2O的化學方程式________________________________________________。

Ⅱ、第二部分：

欲測定產品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                      。

（5）CaO2的質量分數(shù)為                     (用字母表示)；

（6）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能            （填“無影響”、“偏低”或“偏高”）。[來源:Z|xx|k.Com]

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－、SO離子中的兩種組成，它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色。

(1)寫出化學式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

(2)寫出離子方程式：

B＋鹽酸___________________________________________________________；

C＋硫酸___________________________________________________________；

D＋硫酸___________________________________________________________；

E＋溴水____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質應用的說法正確的是(　　)

A．生石灰用作食品抗氧化劑

B．鹽類都可用作調味品

C．鋁罐可久盛食醋

D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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