某有機(jī)物的分子式為C11H16,分析數(shù)據(jù)表明其分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè).則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4.分子中含有,苯環(huán)的不飽和度為4,所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,據(jù)此寫出可能的結(jié)構(gòu).
解答: 解:C11H16不飽和度為
2×11+2-16
2
=4,分子中含有,苯環(huán)的不飽和度為4,所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈,分子中含兩個(gè)甲基,兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基,1個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有:
、、
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查結(jié)構(gòu)推斷、同分異構(gòu)體書寫,關(guān)鍵根據(jù)信息判斷含有1個(gè)苯環(huán)及側(cè)鏈結(jié)構(gòu)的書寫,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是( 。
A、3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
C、2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2
D、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、FeCl3 溶液與鐵反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
B、向Ca(HCO32溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、鋁粉溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
D、金屬鈉跟水反應(yīng)Na+2H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( 。
A、常溫下HNO2溶液的pH小于7
B、用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
C、HNO2和NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)
D、用1L0.1 mol/L HNO2溶液和2L0.1mol/LNaOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),后者燈泡更亮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各離子方程書寫正確的是( 。
A、在Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、用食醋溶解水垢中的碳酸鈣,可用離子反應(yīng)式表示為:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
C、在FeI2溶液中通入少量的氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、AlCl3溶液滴入過量氨水中:Al3++4NH3?H2O═AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

半透膜與濾紙一樣有許多小孔,但孔徑比濾紙小,為證實(shí)半透膜只能通過離子和較小的分子,膠體分散質(zhì)不能通過半透膜.現(xiàn)把10mL淀粉膠體和50mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入燒杯內(nèi)蒸餾水中.2min后,用兩支試管各取5mL燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn).
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,其現(xiàn)象是
 

(2)向另一支試管里滴加少量碘水,其現(xiàn)象是
 

(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色.化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙.化合物G的焰色反應(yīng)為黃色.通常情況下L是無色液體.反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行.請(qǐng)按要求問答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F
 
、K
 

(2)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,其離子方程式為
 

(3)實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為
 

(4)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí),現(xiàn)象為
 
,用化學(xué)方程式解釋該變化過程
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物,其中A、B是氧化物.單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):

(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì),則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是
 
;
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是
 

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為
 

(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì),工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)將某份X、Y合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3:2,則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-.分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( 。
A、Ba2+
B、NH4+
C、K+
D、SO42-

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