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11．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．寫出該反應的化學方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

分析 由H2O2只發(fā)生如下過程H2O2-→O2可知，反應中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產物，則H2CrO4為氧化劑，對應產物Cr（OH）3為還原產物，結合氧化還原反應得失電子守恒及原子個數守恒書寫方程式．

解答 解：由題意：H2O2只發(fā)生如下過程H2O2-→O2可知，反應中過氧化氫為還原劑，氧氣為氧化產物，則H2CrO4為氧化劑，對應產物Cr（OH）3為還原產物，H2O2-→O2化合價升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合價降3，依據得失電子守恒，H2O2系數為3，依據原子個數守恒，H2CrO4系數為2，O2系數為3，Cr（OH）3系數為2，產物中生成2分子水，化學方程式為：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
故答案為：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平，明確物質的性質，依據得失電子守恒、原子個數守恒即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
B．32g O2中含有的分子數為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，則裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．根據如圖敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46kJ，加入催化劑，生成1molNH3放出的熱量為小于46kJ
C．加入催化劑，降低了正反應的活化能，升高了逆反應的活化能
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應后放出的熱量為Q2，則Q1＜0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①請用單線橋法標出電子轉移情況：；
②該反應中若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應制備，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應達到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在高溫下不容易自發(fā)進行B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請根據下圖裝置回答
（1）寫出指定儀器的名稱：a長頸漏斗；b錐形瓶．
（2）在實驗室可用同一氣體發(fā)生裝置制取02、H2、CO2三種氣體．寫出用該裝置制取O2的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實驗室制取02、H2、CO2三種氣體的反應的共同點是CD（填序號，不定項）
A．需要加熱 B．需用催化劑 C．沒有氣體參加反應D．生成的氣體只有一種
（4）化學上可通過多種反應得到氨氣（NH3極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
選用反應Ⅰ在實驗室制取NH3時，應選用上圖中的A（填裝置序號）作為反應裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如圖1：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液    D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（4）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為30%．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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