Question

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：Z＜T＜X
• B． R與Q的電子數(shù)相差18
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
• D． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

分析 R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可知T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar．
A．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定；
B．原子序數(shù)相差第三周期、第四周期容納元素種數(shù)；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素非金屬性增強，Z為稀有氣體Ar，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜Cl，故A錯誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯誤；
D．非金屬性T＞Q，故最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．