【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

【答案】C

【解析】

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為：=0.25L=250mL。
故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是

A.該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

C.該電池中電子從金屬電極流出，流經(jīng)電解質(zhì)到多孔電極

D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成在化工醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛，下圖是一種新型藥物合成路線。

回答下列問題：

(1)A 的系統(tǒng)命名法（CCS）名稱為________，D 中官能團的名稱為________。

(2)B→C 的反應類型為________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純 B 的常用方法為________。

(3)C→D 的化學方程式為________。C 和 D 在下列哪種檢測儀上顯示出的信號峰是完全相同的_________

A．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．質(zhì)譜儀

(4)C 的同分異構(gòu)體 W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應，且 1 mol W 最多與 2 molNaOH 發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的 W 有________種。若 W 的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)F 與 G 的關(guān)系為（填序號）________。

A．碳鏈異構(gòu) b．官能團類別異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．官能團位置異構(gòu)

(6)M 的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(7)參照上述合成路線，以和為原料制備醫(yī)藥中間體，寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

Ⅰ．鐵含量的測定

步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。

重復步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

請回答下列問題：

（1）步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。

（2）寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式_____。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（4）若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）

Ⅱ．結(jié)晶水的測定

（5）采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體

化學式中結(jié)晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應生成氫氣，反應后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比____________。

組分

CO

CO2

H2

體積分數(shù)

20%

5%

75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空白

（1）寫出Na2O2的電子式_____

（2）Al（OH）3在堿性溶液中的電離方程式為_____

（3）用離子方程式表示Na2S溶液呈堿性的原因_____

（4）在鋅粒與稀硫酸的反應體系中，若滴加幾滴CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯加快，說明其原因：_____；若加入少量醋酸鈉固體，發(fā)現(xiàn)放出氣體的速率明顯減慢，說明其原因_____。

（5）用惰性電極電解U形管中的飽和食鹽水（已滴加酚酞），_____極附近溶液會變紅。寫出用惰性電極電解氯化銅溶液的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應

B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陰極的陽極保護法

C.門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張元素周期表

D.石灰乳與海水混合，過濾得，將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到，電解熔融可得到金屬鎂

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