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8．下列物質反應后經過過濾，反應液質量增大的是（　�。�
A．少量鐵粉加入AgNO3溶液中
B．少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中
C．少量BaSO4粉末加入飽和Na2CO3溶液中
D．少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中

分析 A、少量鐵粉加入AgNO3溶液中發(fā)生反應為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；
B、少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Na2SO4+O2↑+2Cu（OH）2↓；
C、少量BaSO4粉末加入飽和Na2CO3溶液中，方程式為：BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaCO3；
D、少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中反應為：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

解答 解：A、少量鐵粉加入AgNO3溶液中發(fā)生反應為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，設進入溶液的鐵是56g，從溶液中出來的是銀是216g，所以進入溶液的質量小，出來的多，故溶液質量減少，故A錯誤；
B、少量Na2O2粉末加入CuSO4溶液中發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Na2SO4+O2↑+2Cu（OH）2↓，設進入溶液的是Na2O2是156g，從溶液中出來的是氧氣和氫氧化銅共32g+196g=228g，所以進入溶液的質量小，出來的大，故溶液質量減少，故B錯誤；
C、少量BaSO4粉末加入飽和Na2CO3溶液中，方程式為：BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaCO3，設進入溶液的是BaSO4是233g，從溶液中出來的是碳酸鋇197g，所以進入溶液的質量大，出來的小，故溶液質量增加，故C正確；
D、少量Al2（SO4）3粉末加入Ba（OH）2溶液中發(fā)生的反應為：Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，進入溶液的鋁離子與氫氧根結合成沉淀，硫酸根與鋇離子結合成沉淀出來了，所以出來的多，則溶液質量減少，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查溶液質量的變化，關鍵是看反應前后溶液溶質的變化，明確溶液中的物質和從溶液中進出物質的質量差為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18 個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質的化學式為H2，D元素的離子結構示意圖為．
（2）寫出C、D、E最高價氧化物對應水化物的化學式NaOH、H2SO4、HClO4（用化學式表示）
（3）由B元素形成的單質的結構式可表示為O=O．
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關說法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是由A物質出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應的有①，加成反應的有③⑤，消去反應的有②④（填①②等編號）
（3）F1的結構簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）寫出由B生成C2的化學方程式．
（5）寫出B發(fā)生水解反應的化學方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某強酸性溶液X中含Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或者幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能肯定的是：Fe3+．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體D的化學式為：NH3，沉淀E的化學式為：Fe（OH）3，沉淀H的化學式為：Al（OH）3；
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某亞硫酸鈉試樣暴露在空氣中，部分已被氧化成硫酸鈉．經測定，試樣中硫元素的質量分數(shù)為25%．
（1）寫出發(fā)生變化的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）求混合物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質的量之比7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產碳酸氫銨的工藝流程如下所示：

根據題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實驗室進行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分離工序是將氨從反應混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質，設計循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實驗室進行此操作可選用的試劑是ad（填寫編號）；
a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
（4）實驗室實現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的cd（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．
①寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②測定施萊信法生成的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，分別稱取mg樣品進行試驗，下列方案中最合理的是b （填寫編號）；
a．加入硫酸→氣體通過排水量氣裝置→收集到氣體n L（折算成標況）
b．加熱→冷卻→溶解→加入BaCl2→過濾、洗滌、干燥→稱量固體為n g
c．溶解→加入酚酞作指示劑→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入鹽酸→氣體通過堿石灰→稱量堿石灰增重n g
樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應放熱，裝置C中發(fā)生反應的總反應化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構體
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得物質共有6種
C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴

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