A. | 原子半徑的大小順序是C>B>A>D | |
B. | B、D之間只能形成一種化合物 | |
C. | 只有A的單質存在同素異形體 | |
D. | A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A |
分析 由短周期元素A、B、C、D相對位置,可知D處于第二周期,A、B、C處于第三周期,A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,最外層電子數(shù)為5,故A為P元素,B為S元素,C為Cl,D為O元素,結合元素周期律與元素化合物知識解答.
解答 解:由短周期元素A、B、C、D相對位置,可知D處于第二周期,A、B、C處于第三周期,A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,最外層電子數(shù)為5,故A為P元素,B為S元素,C為Cl,D為O元素.
A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑的大小順序是A>B>C>D,故A錯誤;
B.氧、硫之間可以形成二氧化硫、三氧化硫,故B錯誤;
C.氧元素存在同素異形體氧氣、臭氧,故C錯誤;
D.同周期自左而右非金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性增強,故D正確.
故選:D.
點評 本題考查結構性質位置關系應用,熟練掌握元素周期表的結構與核外電子排布規(guī)律,理解元素周期律.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收熱量的反應 | |
B. | 科學家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線處尋找良好的半導體材料 | |
C. | 催化劑是影響化學反應速率和化學平衡的一個重要因素 | |
D. | 物質燃燒可看做“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該微粒的質量數(shù)為2 | |
B. | 該微粒不顯電性 | |
C. | 它與普通中子互稱為同位素 | |
D. | 在元素周期表中與氫元素占同一位置 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl | B. | CH2Cl2 | C. | CHCl3 | D. | CCl4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a為1.60 | |
B. | X和Y的轉化率相等 | |
C. | 0~10min的平均速率V(Z)=0.079mol•L-1•min-1 | |
D. | 容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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