5.如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序是C>B>A>D
B.B、D之間只能形成一種化合物
C.只有A的單質存在同素異形體
D.A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A

分析 由短周期元素A、B、C、D相對位置,可知D處于第二周期,A、B、C處于第三周期,A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,最外層電子數(shù)為5,故A為P元素,B為S元素,C為Cl,D為O元素,結合元素周期律與元素化合物知識解答.

解答 解:由短周期元素A、B、C、D相對位置,可知D處于第二周期,A、B、C處于第三周期,A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,最外層電子數(shù)為5,故A為P元素,B為S元素,C為Cl,D為O元素.
A.同周期自左而右原子半徑減小,一般電子層越多原子半徑越大,故原子半徑的大小順序是A>B>C>D,故A錯誤;
B.氧、硫之間可以形成二氧化硫、三氧化硫,故B錯誤;
C.氧元素存在同素異形體氧氣、臭氧,故C錯誤;
D.同周期自左而右非金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性增強,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,熟練掌握元素周期表的結構與核外電子排布規(guī)律,理解元素周期律.

練習冊系列答案
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