Question

4．完成下列填空：
（1）現有下列物質：①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質中單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂的質量22g，其所含原子的總數是1.5N_A個．
（3）檢驗Na₂CO₃樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀．

Answer 1

分析 （1）單質只有一種元素組成；氧化物含兩種元素、其一為氧元素；由金屬離子與酸根離子形成的化合物為鹽（銨鹽除外）；在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電的化合物為電解質，而在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；
（2）結合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM及分子構成計算；
（3）先加硝酸排除碳酸根離子干擾，再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀．

解答 解：（1）①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③食鹽水 ④鈉（Na）中，單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①，
故答案為：④；①；②；②；①；
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂的質量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×44g/mol=22g，其所含原子的總數是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×3×N_A=1.5N_A個，
故答案為：22；1.5N_A；
（3）檢驗Na₂CO₃樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀，若先加足量硝酸后再加硝酸銀生成白色沉淀，則含NaCl，反之不含，故答案為：硝酸、硝酸銀．

點評 本題考查物質分類、物質的量的計算及物質檢驗，為高頻考點，把握物質的組成、物質的量的基本計算公式、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意食鹽水為混合物，綜合性較強，題目難度不大．