Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸恰好反應，得到FeCl₃溶液．用此溶液做以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到

 

．
（2）取少量溶液置于試管中，滴入KSCN溶液，看到

 

．
（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱沸騰后，向沸水中加入幾滴 FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．將此燒杯放置暗處，用激光筆照射燒杯中的液體，會產(chǎn)生

 

效應．
（4）取燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會發(fā)生復分解反應；
（2）三價鐵離子與KSCN反應生成紅色物質(zhì)；
（3）根據(jù)Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，膠體有丁達爾效應；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復分解反應．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應的化學方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，紅褐色沉淀生成；
故答案為：紅褐色沉淀生成；
（2）向FeCl₃溶液中滴入KSCN，溶液會變紅色；
故答案為：溶液變紅色；
（3）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止；Fe（OH）₃膠體放置暗處，用激光筆照射燒杯中的液體，會產(chǎn)生丁達爾效應；
故答案為：紅褐；丁達爾；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，膠體會發(fā)生聚沉，然后Fe（OH）₃與鹽酸發(fā)生復分解反應，沉淀又消失；
故答案為：首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液．?

點評：本題考查學生Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．