Question

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）應選用的儀器（填編號）

 

①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③250mL量筒  ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶  ⑥天平  ⑦50mL燒杯
（2）應稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

（3）如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處是

 

（4）以下情況會造成所配溶液濃度偏高的是

 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水             B．定容時俯視刻度線
C．有少量Na₂CO₃溶液殘留在燒杯里      D．傾倒時有少量液體灑出容量瓶外”

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)配制100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（3）根據(jù)移液時必須使用玻璃棒來引流來分析；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．
用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：①②④⑥⑦；
（2）配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL所需的Na₂CO₃物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6g；
（3）移液時必須使用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；
（4）A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故A不選；           
  B．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；
C．有少量Na₂CO₃溶液殘留在燒杯里，會導致溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低，故C不選；      
D．傾倒時有少量液體灑出容量瓶外，會導致溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低，故D不選．
故選B．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算、儀器的選擇和誤差分析，難度不大，熟悉操作過程是關(guān)鍵．