Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
m (A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41molL-1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前V(正)<V(逆)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．反應在前5 s的平均速率v(A)=(1.0-0.85)mol÷2L÷5 s =0.015mol/(Lmin) ,錯誤；B．在原來反應處于平衡狀態(tài)時，平衡時c(A)=0.80mol÷2L=0.40molL-1，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41molL-1，說明升高溫度，平衡逆向移動.根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，則該反應的正反應是放熱反應 ，所以ΔH<0 ,錯誤；C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol 時與上述平衡等效，C達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率等于80％，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則相當與增大壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，對該反應來說平衡正向移動，所以達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率小于80％，錯誤；D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，由于加入的生成物較多，大于平衡濃度，所以反應逆向進行，在達到平衡前V(正)<V(逆)，正確。

考點：考查化學反應速率的計算與判斷、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及反應熱的判斷的知識。