5．燃燒0.1mol某烴可得到0.4mol二氧化碳，在催化劑作用下，0.1mol該烴能跟0.2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則此烴可能是（　�。�
A．1-丁烯B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．1-丁炔

分析 由碳原子守恒可知該烴中含有4個(gè)C原子，0.1mol該烴能跟0.2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴含有1個(gè)C≡C三鍵或2個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：燃燒0.1mol某烴可得到0.4mol二氧化碳，由碳原子守恒可知該烴中含有C原子數(shù)為$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4，0.1mol該烴能跟0.2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該烴含有1個(gè)C≡C三鍵或2個(gè)C=C雙鍵，選項(xiàng)中1，3-丁二烯與1-丁炔符合，故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度不大，確定含有的官能團(tuán)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液
D．分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．利用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，完成下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）打開(kāi)啤酒瓶塞，有泡沫溢出．這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；
（2）濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因?yàn)樗哂形裕?br />（3）洗滌精去除餐具上油污的原理是乳化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生1.25mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣態(tài)氫化物某些性質(zhì)的歸納正確的是（　�。�
①H2S、H2Se在水中的溶解度較小，CH4、SiH4、C2H2不溶于水；
②HF最穩(wěn)定、SiH4較穩(wěn)定；
③NH3、H2Se、H2To能在純氧中燃燒，常溫下SiH4能自燃；
④H2S、HI還原性嬌弱，NH3、HBr還原性較強(qiáng)；
⑤H2S、HF溶液的導(dǎo)電性較弱．
A．①③B．③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：乙≤甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)．該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料．）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽(yáng)極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試寫出：
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、CH3CH（OH）COOCH2CH3D、CH3COOCH（CH3）COOH
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→EA→F
（3）反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)，A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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