Question

10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

  A．c(H⁺)=c(OH^-) >c(K⁺) = c(A^-)             

  B．c(H⁺)=c(OH^-) < c(K⁺) < c(A^-)

  C．V總≥20mL                       

  D．V總≤20mL

Answer 1

D

解析:

本題考查混合溶液的酸堿性和離子深度大小問題。由KOH與醋酸混合后顯中性，則離子濃度大小為，所以A、B項錯誤，假如醋酸為強酸，則V_HA=10mL，，若醋酸為弱酸，才符合題意，故D正確。