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7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（　�。�
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

分析 向該溶液中加入足量的Na2O2，與水反應生成NaOH，且過氧化鈉具有強氧化性，與SO32-發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應生成氧氣，故A正確；
B．Na2O2與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，故B錯誤；
C．NaOH與HCO3-反應，HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大，故C正確；
D．過氧化鈉具有強氧化性，與SO32-發(fā)生反應的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子的檢驗及物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�
選項XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”．
（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經過較低溫預分解，再經高溫焙燒，研磨粉碎制成．其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+5H2O↑
①完成上述化學方程式．
②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO423.7g；
③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化；
（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（3）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數點后一位）．（已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
（3）如果反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：過程如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．乙苯的同分異構體共有三種
B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健
D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小組設計如圖所示裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
B．閉合K1，斷開K2，Cl-向石墨電極移動
C．閉合K2，斷開K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
D．閉合K2，斷開K1，電解質溶液中Na+的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
B．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理不相同
C．某反應過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應的焓變
D．等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）．下列說法正確的是（　�。�
A．當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3
B．當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3
C．水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2
D．水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

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