Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10N_A
• B、常溫常壓下，28g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2N_A
• C、0.05mol熔融的NaHSO₄中含有的離子數(shù)目為0.15N_A
• D、標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．17g羥基的物質的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子；
B．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)混合物的最簡式計算出含有的碳原子數(shù)目；
C．熔融硫酸氫鈉中含有的離子為鈉離子和硫酸氫根離子；
D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，與水完全反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子．

解答： 解：A．羥基中含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9N_A，故A錯誤；
B．28gC₂H₄和C₃H₆中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2N_A，故B正確；
C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確熔融硫酸氫鈉中的離子為鈉離子和硫酸氫根離子，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．