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分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是

①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液

④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物

⑤根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④


【知識點】物質的分類 B2 H1 H4

【答案解析】D  解析：③丁達爾效應是溶液和膠體的鑒別方法，故③錯誤；⑤電解質根據是否完全電離將電解質分為強弱電解質，故⑤錯誤；故選擇①②④，D選項。

【思路點撥】本題考查了物質的分類，難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電極反應式：(  )+(   )H++(  )e-====(   )NO↑+(  )H2O，該式的配平系數是(    )

A.1，3，4，2，1       B.2，4，3，2，1      C.1，6，5，1，3       D.1，4，3，1，2

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

    C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大

    D．a點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是(　　)

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

    回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為                      。

實驗室制備氣體B的化學方程式為                       

為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現象是                              ；

②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數式表示）。

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