A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為 。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn) 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________（填化學式）。

（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。

（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計可行的是（ ）

A. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

B. 加鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用萃取的方法分離汽油和煤油

D. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。有關反應的熱化學方程式如下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.寫出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學方程式：_________________。

II. 工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。為研究該反應平衡時CO轉化率與反應物投料比(反應物投料比=)以及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并依反應數(shù)據(jù)繪出下圖：

回答下列問題：

（1）反應熱a____0(填“>”或“<”)，判斷理由是______。

（2）在其他條件相同，曲線I、II分別表示反應物投料比不同時的反應過程曲線。

①反應物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲線II反應，n(CO)起始=10mol，反應物投料比=0.5，則A點的平衡常數(shù)(Ka)值為____，B點的平衡常數(shù)(Kb)值為________________。

（3）為提高CO的轉化率，除了可以適當改變反應物與生成物的濃度外，還可以采取的措施有：________________、_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)生話息息相關下列有關說法錯誤的是

A. 硅膠可用作食品的抗氧化劑 B. 可用熱堿水清洗炊具上的油漬

C. 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 D. 大量燃燒化石燃料是導致霧霾天氣的重要因素之一

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法中正確的是（ ）

A. W元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2WO3

B. 元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y<W

C. 原子半徑由小到大的順序為：Y<X<Z<W

D. X能分別與Y、W形成AB2型的化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三實驗班第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．

請回答下列問題．

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示

①下列說法正確的是 (填標號)。

A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7

C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜

D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2，則反應的總離子方程式為 。

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。

（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。

圖中A為電源的 (填“正”或“負”)極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 。

（4） 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24 LSO3含有的分子數(shù)為0.1NA。

B. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA。

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA。

D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA 。

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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是

A. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

B. 石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學變化

C. 糖類、油脂和蛋白質在人體內均被水解為人體能直接吸收的有機物

D. “嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

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