Question

一定溫度下，將1molN氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t₁時達到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體R的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)方程式中：x=1
• B、t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常系數(shù)均為4
• C、t₂時刻改變的條件是使用催化劑
• D、t₃時刻改變的條件是移去少量Q

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、由圖可知，t₂時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應(yīng)是增大壓強，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等；
B、t₁～t₃間溫度相同，利用三段式計算t₁平衡時各物質(zhì)的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；
C、催化劑不能影響物質(zhì)的濃度；
D、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動，t₃時刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應(yīng)移動，可能是增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度．

解答： 解：A、由圖可知，t₂時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應(yīng)是增大壓強，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，故x=1+1=2，故A錯誤；
B、t₁～t₃間溫度相同，由圖可知t₁時刻平衡時，c（Z）=0.5mol/L，則：
              X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q（s），
開始（mol/L）：0.5    0.5      0
變化（mol/L）：0.25   0.25     0.5
平衡（mol/L）：0.25   0.25     0.5
故平衡常數(shù)為

0.5×0.5

0.25×0.25

=4，故B正確；
C、催化劑不能影響物質(zhì)的濃度，由圖可知，t₂時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應(yīng)是增大壓強，故C錯誤；
D、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動，t₃時刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應(yīng)移動，可能是增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡有關(guān)計算、化學平衡圖象等，難度中等，判斷t₂時刻改變條件是關(guān)鍵，注意把握三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用．