Question

S₂Cl₂是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、S₂Cl₂分子中的兩個S原子均是sp³雜化
• B、S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
• C、S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D、S₂Cl₂分子中的S為-1價，既含有極性鍵又含有非極性鍵

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)確定其雜化類型；
B、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理；
C、分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
D、氯的非金屬性強(qiáng)于硫，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵；

解答： 解：A、S₂Cl₂分子中每個S原子價層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故A正確；
B、S₂Cl₂中的硫元素為中間價態(tài)（+1價），在反應(yīng)過程中一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故B正確；
C、S₂Br₂與S₂Cl₂均屬于分子晶體，分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確；
D、氯的非金屬性強(qiáng)于硫，S₂Cl₂分子中的S為+1價，S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)類似于H₂O₂的結(jié)構(gòu)，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，故D錯誤．
故選D．

點評：本題為信息習(xí)題，考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷、氧化還原反應(yīng)以及分子極性等知識點，注意利用信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合所學(xué)知識來解答，選項D為解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，題目難度中等．