指出下列氧化還原反應的氧化劑和還原產(chǎn)物．
①Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化劑：
 
        還原產(chǎn)物：
 

②2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
氧化劑：
 
        還原產(chǎn)物：
 

③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化劑：
 
        還原產(chǎn)物：
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：①Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低；
②2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；
③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合價變化，結(jié)合化合價升降判斷氧化劑、還原劑；氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，以此來解答．
解答： 解：①Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫元素的化合價降低，故濃硫酸是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，故答案為：濃硫酸；二氧化硫；
②2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑中，氯元素的化合價降低，故氯酸鉀是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，故答案為：氯酸鉀；氯化鉀；
③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價降低，故氯氣是氧化劑，氯化鈉是還原產(chǎn)物，故答案為：氯氣；氯化鈉．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；
⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是
 

A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線      
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠          
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
B、酸雨是PH小于7的雨水
C、自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致
D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①KBrO3+6KI+3H2SO4=3I2+KBr+3H2O+3K2SO4　    
②2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
③KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
④2KIO3+10KBr+6H2SO4=I2+5Br2+6H2O+6K2SO4
實驗如下：
步驟現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去
請回答下列問題：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料中的①所示，溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）上述資料中的反應
 
（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴．
（3）根據(jù)資料中的反應①～④并結(jié)合所學知識，判斷KIO3、KBrO3、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；
（4）當n（KBrO3）=0.004mol時，體系中對應含碘物質(zhì)的化學式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9.2g金屬鈉投入到足量的重水（
 
2
1
H2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）
A、0.4 mol中子
B、0.2 mol電子
C、0.2 mol質(zhì)子
D、0.4 mol分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　�。�
A、溶液的pH增加
B、CH3COOH電離度變大
C、溶液的導電能力減弱
D、溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、全部由非金屬元素形成的物質(zhì)也可能含有離子鍵
B、陰離子都只有還原性
C、與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、金屬只能在溶液中發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3KJ/mol）
 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數(shù)		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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