Question

7．NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應(yīng)：NO₂+SO₂?SO₃+NO．在100℃1molNO₂與1molSO₂的混合氣體置于絕熱（不與外界進(jìn)行熱交換）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，①正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，則下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化 F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆．

Answer 1

分析 ①A．反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越��；
C．根據(jù)圖可知，該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降，反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段小于b～c段；
②該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在絕熱的條件下進(jìn)行，則體系的溫度是不斷升高的，直至平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等，各組份的分?jǐn)?shù)或濃度保持不變，及某些外部特征不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；

解答 解：①A．反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越小，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖可知，該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)速率受溫度和濃度的因素影響，反應(yīng)速率先增大后減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先由于溫度升高反應(yīng)速率增大，后濃度下降，反應(yīng)速率下降，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D．根據(jù)圖可知，ab段的速率小于bc段，所以△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段小于b～c段，故D錯(cuò)誤；
故選C；
②該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在絕熱的條件下進(jìn)行，則體系的溫度是不斷升高的，直至平衡狀態(tài)，
A．根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)過程中溫度升高，體積不變，則體系壓強(qiáng)增大，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；
 B．該反應(yīng)體積不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故C錯(cuò)誤； 
 D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；
E．根據(jù)上面的分析可知，體系的溫度不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故E正確；
 F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故F正確；
故選ADEF．

點(diǎn)評(píng) 本題將能量變化、化學(xué)平衡等知識(shí)柔和在一起進(jìn)行考查，充分體現(xiàn)了高考的綜合性，看似綜合性較強(qiáng)的問題，只要細(xì)細(xì)分析，還是能各個(gè)突破的．