3．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

分析 A、燃燒熱是C燃燒生成CO2時放出的熱量；
B、燃燒熱為正值；
C、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故A錯誤；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ•mol-1，故B錯誤；
C、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，故C正確；
D、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿溶液反應放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應中，有1molFe參加反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O正確
B向碳酸鎂中加稀鹽酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質
B．強電解質在水溶液中的導電性一定比弱電解質強
C．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時記錄電流計中電流強度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強度與加入酸的體積的關系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學式是H3PO4，請以化學方程式說明M5點時溶液導電性變差的原因：M5點時，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移動的離子幾乎可忽略，導致溶液導電性變得很差
②處于M1點時，溶液的pH為13.3
③處于M3點時，溶液中導電的陽離子主要是Ba2+
④若反應生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M5時溶液中殘留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　�。�
編號信　息晶體類型
A沸點低，易溶于水，水溶液能導電離子晶體
B熔點630.74℃，沸點1750℃，液態(tài)能導電分子晶體
C熔點3410℃，硬度大，固體不能導電金屬晶體
D由共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大，固體不能導電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

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