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18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

分析 NaCl溶液的濃度為0.10 mol•dm-3，即0.10mol/L，加入AgCl，可根據Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10計算c（Ag+），進而結合n=cV計算．

解答 解：NaCl溶液的濃度為0.10 mol•dm-3，即0.10mol/L，加入AgCl充分溶解，飽和溶液中c（Ag+）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L=1.8×10-9mol/L，
則n（AgCl）=n（Ag+）=1.8×10-9mol/L×3.0L=5.4×10-9mol，
故答案為：5.4×10-9mol．

點評 本題考查了難溶物質的沉淀溶解平衡的應用，溶度積的計算應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

15 g A物質和10.5 g B物質完全反應，生成7.2 g C物質，1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E的摩爾質量為（ ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．27.5 g·mol-1 D．55 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
C．虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
D．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．a＜c+dB．A的轉化率增大
C．D的體積分數變大D．平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：草酸又名乙二酸，其一級電離常數Ka1=5.9×10-2，二級電離常數Ka2=6.4×10-5．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10時，c（OH-）+c（H2C2O4）═c（C2O42-）+c（H+）
B．V（NaOH）=100 mL時，可能存在c（Na+）＞2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=1000 mL時，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．V（NaOH）=10 mL時，溶液中c（H+）=1×10-12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通過計算判斷HF與CaCl2是否反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數y（M）與反應條件的關系如圖．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法正確的是（　　）
A．a+b＜c+d
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數增加
C．同壓同z時，升高溫度，氣體平均摩爾質量增加
D．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的物質的量濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁元素是生產、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．由鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）制取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示（忽略濾液離子對固體的干擾）．

回答下列問題：
①固體X的成分是Fe2O3、MgO（填化學式）．
②固體A的用途是制玻璃、陶瓷、水泥、光導纖光導纖維等（答兩條）；用A制粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
③在濾液D中通入過量CO2，寫出D中含鋁化合物與其反應的離子方程式2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
④工業(yè)上常用石墨作陽極電解氧化鋁制鋁，電解過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是陽極產生的氧氣在高溫下易與石墨反應從而不斷消耗陽極材料．
（2）科學家制備出了一種室溫下為熔融狀態(tài)的鹽，該鹽由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成，利用電解法電解該鹽制鋁能耗低、效益高．已知電解過程中不生成其他離子且有機陽離子不參與反應，則陰極的電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．
（3）試對上述制備氧化鋁的甲、乙兩流程進行簡單評價流程甲所用試劑較乙多且操作較繁瑣，但生成的Al2O3純度高，流程乙所得Al2O3產率較甲高（含少量SiO2）但純度低．

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