有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子.同時生成一種白色沉淀.請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列離子中的一種,該離子是
 
(填字母).
A.Na+                B.Mg2+C.Cu2+                D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A
 
,B
 
,C
 

(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,鑒別出來的先后順序為
 
 (填字母).
(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,常見離子的檢驗方法
專題:離子反應(yīng)專題
分析:等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀,A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大,則A為鹽酸鹽,B為硝酸銀,C為硫酸鹽;等物質(zhì)的量混合,生成沉淀可能為AgCl,則A為FeCl3,B為AgNO3,C為K2SO4,以此來解答.
解答: 解:等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀,A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大,則A為鹽酸鹽,B為硝酸銀,C為硫酸鹽;等物質(zhì)的量混合,生成沉淀可能為AgCl,則A為FeCl3,B為AgNO3,C為K2SO4,
(1)由上述分析可知,正鹽中含Ag+,三種陰離子與A、B、C中的陽離子均不會生成沉淀,故答案為:D;
(2)由上述分析可知,A為FeCl3,B為AgNO3,C為K2SO4,故答案為:FeCl3;AgNO3;K2SO4;
(3)觀察黃色的溶液為A,與A反應(yīng)生成白色沉淀的為B,最后可知C,則檢驗順序為A、B、C,故答案為:A、B、C;
(4)Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4,設(shè)FeCl3為1mol,則AgNO3為3mol,K2SO4為2mol,A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1:3:2,故答案為:1:3:2.
點評:本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計,為高頻考點,注意三種陰離子的摩爾質(zhì)量推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力及推斷能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液:Na+,Mg2+,S2-,NO3-
B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液:OH-,Na-,Cl-,SO42-
C、使用甲基橙變紅色的溶液:NH4-,NO3-,S2O32-,SO42-
D、均為0.1mol?L-1下列四種離子的溶液:Na+,NH4+,SO42-,NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廣東省有著豐富的海洋資源.海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO.鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH22等.制備流程如圖所示:

(1)濾渣的成分是
 
(填化學(xué)式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是
 
(寫離子符號).
(2)用NaClO除去尿素CO(NH22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;加入NaClO還能起到的作用是
 

(3)直接將MgCl2?6H2O加強熱能得到MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.用MgCl2?6H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學(xué)試劑是
 

(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是
 
.SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時,SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某種烴A對氫氣的相對密度為36,已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5:1,求:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量
(2)確定該烴的分子式
(3)如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式
(4)烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得,則烴B的可能的是(任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為
 

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為
 
,C的元素符號為
 
;
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列五種有機(jī)物:
①CH3OH② ③ ④
 ⑥⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3
(1)(填編號,下同) 不能與金屬鈉反應(yīng)
 

(2)能發(fā)生催化氧化為醛類物質(zhì)
 

(3)能發(fā)生消去反應(yīng),消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種的為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
 
 kJ?mol-1
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若第5分鐘時達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強保持不變                       d.混合氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2O+H20═2NaOH的反應(yīng)類型屬于(  )
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起(  )
A、CH3COOH電離度增大
B、溶液的導(dǎo)電能力減弱
C、溶液中c(OH-)減小
D、溶液的pH增大

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