7．在鈉與水反應的實驗操作中，符合化學實驗安全規(guī)則的是（　�。�
A．不經(jīng)切割，直接用大塊的鈉做實驗B．用手小心抓住鈉塊投入燒杯中
C．在燒杯口蓋上玻片后再觀察現(xiàn)象D．將剩余的鈉塊放入廢液缸

分析 A．大塊鈉與水非常劇烈容易發(fā)生爆炸；
B．根據(jù)鈉與水反應，氫氧化鈉對手有腐蝕作用；
C．在燒杯口蓋上玻片后再觀察現(xiàn)象，可以防止鈉與水劇烈反應，導致鈉粒蹦出傷人；
D．鈉易和水劇烈反應；

解答 解：A．不經(jīng)切割，直接用大塊的鈉做實驗，容易發(fā)生爆炸，不符合化學實驗安全規(guī)則，故A錯誤；
B．鈉與手接觸，手上的水分與鈉反應，生成的氫氧化鈉對手有腐蝕作用，不符合化學實驗安全規(guī)則，故B錯誤；
C．在燒杯口蓋上玻片后再觀察現(xiàn)象，可以防止鈉與水劇烈反應，導致鈉粒蹦出傷人，符合化學實驗安全規(guī)則，故C正確；
D．將剩余的鈉塊放入廢液缸，鈉和水劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，不符合化學實驗安全規(guī)則，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學實驗基本操作的注意事項，側重考查化學實驗安全常識，熟悉鈉與水反應特點及鈉的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對化學反應速率和反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．可逆反應進行到一定程度時，正、逆反應速率相等．各物質(zhì)濃度也相等
D．生產(chǎn)過程中，化學反應限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是一種應用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關系．目前主要有如下圖所示的兩種工藝：
（1）H2SO4的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面ABD（填序號）
A．過磷酸鈣的制備         B．鉛蓄電池的生產(chǎn)
C．橡膠的硫化             D．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
（2）若沸騰爐中每燃燒0.12Kg FeS2會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412KJ/moL．
（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應放出的熱量，接觸室中要安裝熱交換器（填設備名稱）．從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是BD填序號）
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．SO3從吸收塔底部通入，因為吸收SO3采取逆流的形式
C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可提高SO2轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO3吸收率
（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1 通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5 倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1 和流量計2 的空氣體積比應為6：5（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）．
（6）工藝I與工藝 II相比，主要差異為AC（填序號）．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
（7）若濃硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3，則將1Kg 98%的濃硫酸充分吸收SO3后所得產(chǎn)物進行稀釋，
可以得到2.22Kg 98%的濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．CH4是天然氣的主要成分，其電子式為；燃燒的化學方程式為：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；其燃燒含碳產(chǎn)物的結構式為：O=C=O；CH4與Cl2生成CCl4的化學方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列各組物質(zhì)：①O2和O3�、贖2、D2、T2�、�12 C和14 C�、蹸H3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3�、莨锿楹褪椤、轈H3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5�、�（在橫線上填相應的序號）
A、互為同位素的是③；     B、互為同分異構體的是④⑥；
C、互為同素異形體的是①；  D、同一種物質(zhì)的是②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題．
（1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
（2）Cl元素的非金屬性比Z元素的強（填“強”或“弱”）
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結構簡式如圖所示，有關說法正確的是（　　）
A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2
B．哥羅芳存在同分異構體
C．1mol三氯生最多能與4molNaOH溶液反應
D．三氯生遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應速率（使反應更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是（　�。�
A．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=1mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.25mol•L-1•min-1

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