Question

某同學在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣進行相應定量、定性分析試驗，回答下列問題：
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸制Cl₂的化學反應方程式

 

；絕大多數(shù)金屬可在一定條件下與氯氣反應，寫出鐵與氯氣反應的化學方程式

 

；
（2）將制備的4.48L氯氣（標準狀況）與過量石灰乳反應制取漂白粉，理論上最多可制得Ca（ClO）₂的質量為

 

g．
（3）將制備的2.24L氯氣（標準狀況）通入到800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應后，測得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質的量相等，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

 

 mol/L．
（4）已知氯氣有毒，通常采用NaOH溶液除去尾氣中的氯氣，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）MnO₂與濃鹽酸制Cl₂的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（2）若將4.48L氯氣即

4.48

22.4

=0.2mol通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，0.2molCl₂完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.1mol，則次氯酸鈣質量=0.1mol×143g/mol=14.3g；
（3）碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，然后再氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，依據(jù)得失電子守恒計算解答．
（4）氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）MnO₂與濃鹽酸制Cl₂的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（2）若將4.48L氯氣即

4.48

22.4

=0.2mol通入足量石灰乳中發(fā)生反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，0.2molCl₂完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.1mol，則次氯酸鈣質量=0.1mol×143g/mol=14.3g；
故答案為：14.3g．
（3）碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，然后再氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，設FeI₂的物質的量為x mol，則氧化I^-需用Cl₂x mol，氧化Fe²⁺所用的Cl₂為（

2.24

22.4

-x）=（0.1-x）mol，生成的Fe³⁺為2（0.1-x）mol，則由溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量濃度相等知：
2（0.1-x）=x-2（0.1-x），
解得x=0.08，c=0.08 mol/0.8L=0.1 mol/L；
故答案為：0.1 mol/L．
（4）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，題目難度中等，注意掌握氯氣的實驗室制法，能夠正確書寫常見反應的離子方程式、化學方程式，易錯點為（3），熟悉碘離子、二價鐵離子還原性強弱順序為解體關鍵．