精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（NO3-）為
A．0.15 mol/LB．0.20 mol/L
C．0.25 mol/LD．0.40 mol/L
D

試題分析：由于溶液是呈電中性的，因此c（K+）＋2c（Mg2+）＝c（Cl-）＋c（NO3-），所以c（NO3-）＝c（K+）＋c（Mg2+）－c（Cl-）＝0.1mol/L＋2×0.25mol/L－0.2mol/L＝0.4mol/L，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質量為
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：
（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量；
（2）參加反應的鋅的質量；
（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（   ）
A．24g鎂的原子最外層電子數為NA
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質的量的濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8的體積比不可能是：
A．2∶1∶2B．2∶3∶1C．1∶4∶1D．5∶3∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A．1 mol羥基所含的電子總數為10NA
B．標準狀況下，1L正戊烷完全燃燒所生成的CO2分子數為5NA/22.4
C．4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       。
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(寫出計算過程)。     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B．足量的硫單質與64g銅完全反應，轉移電子數目為NA
C．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案