下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，

(1)請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                                。

(2)在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是:

_________                                                   。

 (1)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)  △H＝－234 kJ/mol；(3分)

(2)減��；減��；無影響；(各1分)

催化劑只降低反應的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變。（或：因為催化劑只降低反應的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，則E1—E2的差（即反應熱）不改變。）(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 molNO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                  。（2分）

（2）已知：  

N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

則反應CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=      kJ·mol-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應速率v（N2）為        ，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為        ，該反應的平衡常數(shù)K=         。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

則K1               K2（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b. NH3的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變                      d.. 混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學（理）試卷 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                    。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=          。
(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：           。

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三下學期二調(diào)考試理綜試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來源:學§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學（理）試卷 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                     。

 (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

   2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=           。

(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：            。

 

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