Question

4．S₂Cl₂是一種重要的化工產(chǎn)品．常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點-76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氧化可得SC1₂．SC1₂是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點-122℃，沸點59℃．SCl₂與S₂Cl₂相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定．S₂C1₂可用下列裝置制備．

回答下列問題：
（1）寫出S₂Cl₂的電子式；裝置a中的試劑是濃硫酸．
（2）寫出實驗室制取Cl₂的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置b中發(fā)生反應前，需進行的操作是先通入Cl₂，排盡裝置中的空氣．
（4）裝置e作用是防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應，吸收剩余的Cl₂．
（5）為了從產(chǎn)品中提純S₂C1₂，需要進行的操作名稱是分餾（或蒸餾）；
（6）將S₂C1₂放人水中會產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出S₂C1₂與水反應的化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；檢驗所產(chǎn)生的氣體的方法是把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復紅色，證明該氣體是SO₂．

Answer 1

分析 開始加熱b之前先通冷凝水，否則開始生成的S₂Cl₂不能冷卻液化，S₂Cl₂遇水水解，氯氣通過a瓶干燥，空氣中含有水蒸氣，通Cl₂一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，排盡裝置中的空氣，再開始加熱b，硫的熔點較低，加熱容易熔化，裝置b水平放置防止熔融的硫堵塞導管；C為冷凝管，使生成的S₂Cl₂冷凝成液體，進行收集，d蒸餾燒瓶連接e，利用堿石灰具有吸水作用，能與水反應生成氫氧化鈣，防止空氣中的水蒸氣進入d，最后先停止加熱后停止通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強，防止發(fā)生危險，據(jù)此制備S₂Cl₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂電子式為：；由信息可知S₂Cl₂遇水水解，進入b中的氣體應該干燥．用濃硫酸干燥，a中應放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；
故答案為：；濃硫酸；
（2）實驗室銅二氧化錳與濃鹽酸制取Cl₂，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）S₂Cl₂分子易與水反應，空氣中含有水蒸氣，利用反應物氯氣排盡裝置中的空氣，氯氣為黃綠色氣體，所以通Cl₂，排盡裝置中的空氣，再開始加熱b；
故答案為：先通入Cl₂，排盡裝置中的空氣；
（4）裝置e盛放堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應，吸收剩余的Cl₂；
故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應，吸收剩余的Cl₂；
（5）分離沸點相差較大的互溶物，用分餾（或蒸餾），可能因溫度、水蒸氣因素引入S，SCl₂等雜質(zhì)，需要進行的操作是分餾（或蒸餾），得到純凈的S₂Cl₂；
故答案為：分餾（或蒸餾）；  
（6）將S₂Cl₂放入水中，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），根據(jù)原子守恒可知還生成水，反應方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，二氧化硫具有漂白性，故檢驗其方法為：把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復紅色，證明該氣體是SO₂；
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復紅色，證明該氣體是SO₂．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用．要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力．題目難度中等．