Question

把一定量的Na₂CO₃和 Na₂SO₄的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應后生成1568mL干燥的CO₂(標準狀況)，然后加入400mL 0.100mol·L^—1Ba(OH)₂溶液（過量），使BaSO₄完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO₄沉淀的質量為2.33g。試求這種混合物中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的質量（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）。

Answer 1

解：設原混合物中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的質量分別為x、y……0.5分

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑…………………………………………1分

106g                     22.4L

x                         1.568L

106g︰22.4L==x︰1.568L………………………………………………………1分

x==7.42g…………………………………………………………………………1分

Na₂SO₄+Ba(OH)₂==BaSO₄↓+2NaOH…………………………………………1分

142g             233g

y                 2.33g

142g ︰233g== y ︰2.33g………………………………………………………1分

y==1.42g……………………………………………………………………………1分

答：該混合物中Na₂CO₃、Na₂SO₄的質量分別為7.42g、1.42g。……0.5分

其它答案只要過程清楚，答案正確，均可參照本答案給分。