精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A向AgNO3溶液中加入過量氨水由白色沉淀生成Ag+與NH3•H2O不能共存
B向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震蕩后低價幾滴M溶液，加熱未出現磚紅的沉淀M不屬于醛類物質
C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液由白色沉淀生成驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
D向草酸溶液中低價幾滴紫色酸性KmnO4溶液，震蕩溶液紫色褪去草酸具有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡離子；
B．可能NaOH不足，檢驗-CHO應在堿性條件下；
C．向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離；
D．發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡離子，得不到白色沉淀，故A錯誤；
B．加入的NaOH不足，不能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離且和氫離子結合生成氫氧化鋁白色沉淀，生成沉淀與水解無關，故C錯誤；
D．發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶液紫紅色褪去，體現草酸的還原性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，試題涉及物質間的反應、離子檢驗，還原性等知識，把握反應原理及反應與現象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團是碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應類型是加成反應，⑦的反應類型是消去反應．
（3）C、D的結構簡式分別為、CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應得到異戊二烯，請寫出反應方程式（注明條件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結構簡式）．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了更簡便地制取干燥的NH3，適合的方法是（　　）
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B．N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3，用燒堿進行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y和W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
YZ
XW
A．原子半徑：X＞Z＞W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W
C．Z、W均可形成含Y元素的離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X＞W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是р2＞р1．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有些食物中鐵元素含量非常豐富，其中非血紅素鐵是其存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物．
（1）Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）配合物 Fe（CO）5 的配位體是CO；常溫下，Fe（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K．據此，可推斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”）
（3）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積，原子空間利用率為68%，鐵原子的配位數為8．
（4）乙醛能被氧化劑氧化為乙酸，乙醛中碳原子的雜化軌道類型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6×6.02×1023．
（5）FeO 晶 胞 結 構 如  圖 所 示，FeO 晶 體 中 Fe2+ 的 配 位 數 為6；若該晶胞邊長為b cm，則該晶體密度為$\frac{288}{^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X為一種常見氣體（常溫下），a，b，c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．若a、b、c焰色反應均呈黃色，其水溶液均為堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2或SO2
C．若b為固態(tài)非金屬單質，X為氣體單質，且b與X所含元素同主族，則a→b、b→c、a→c的反應均為氧化還原反應
D．若a、b、c均含有同一種非金屬，且X的水溶液呈堿性，則c可能受熱易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）NaHCO3是一種強（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強的是Na2CO3 溶液，
Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+ c（H+）═2c（CO32-） + c（HCO3-）+c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應生成S03，轉移電子數小于0.2 NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數0.4 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案