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下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是（　　）
A、氨氣：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、鋁：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
C、氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、硫酸：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，SO3+H2O═H2SO4
考點：工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硫酸,氯堿工業(yè),金屬冶煉的一般原理
專題：化學應用
分析：氯氣的實驗室制取方法是二氧化錳與濃鹽酸反應，工業(yè)制取方法是電解食鹽水，據此選擇即可．
解答： 解：A、工業(yè)制取氨氣，是利用氫氣與氨氣在高溫高壓催化劑的作用下氧化，故A正確；
B、鋁是活潑金屬，工業(yè)利用電解熔融氧化鋁制取，故B正確；
C、氯氣工業(yè)利用電解食鹽水得到，故C錯誤；
D、工業(yè)制取硫酸是二氧化硫氧化為三氧化硫，然后吸收三氧化硫，故D正確．
故選C．
點評：本題主要考查的是常見物質的實驗室制取方法與工業(yè)制取方法，屬于�？碱}．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將8molSO2和4molO2放入體積為2L密閉容器內進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）5min后達到平衡，平衡時SO2的轉化率為80%，求SO3的反應速率．
（2）如果平衡時混合氣體中SO2所占的體積百分數為60%，求SO2平衡時的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖（圖中有部分儀器未畫出），有一容積為300ml的注射器，與一500ml的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384g銅片．現向燒瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用錫箔包住的橡皮塞封住瓶口．試回答：
（1）欲提高Cu和稀HNO3的反應速率，可采取幾種不同的措施：
a．若采用加入化學試劑的方法，可加入
 
．
A．水    B．無水醋酸鈉    C．銅粉
b．若采用高度升溫的方法，還需用的儀器有
 
．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是
 
．
（3）反應開始后，燒瓶中可觀察到的現象主要有：①
 
；②
 
；③
 
．
（4）停止反應后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應．若忽略液體體積的變化，最終溶液中NO3-的物質的量濃度與開始時相比
 
．
A．不變    B．變大    C．變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、圖中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-
B、當V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中由水電離出的c（OH-）大于10-7 mol?L-1
C、當V[NaOH（aq）]=40 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標號）．
A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是
 
．
（3）洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1：2，Sn2+轉化為
 
（填離子符號）．
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示．（假設生成的CO2全部逸出）．求：
（1）該稀鹽酸物質的量濃度c（HCl）；
（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產生氣體體積；
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質的成分及各自的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的總體積為兩者體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉的化合物在工農業(yè)生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能反應．為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣在流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現象；
步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1．
根據以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法
 
；
利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是
 
寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是
 
（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是
 
；B裝置的作用是
 
．
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是
 
．
（4）設置裝置D的目的是
 
．
（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：
 
．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯誤是：
 
，如果用該錯誤裝置測定，結果會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為
 
次．
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是：
 
．
②如果將圖2置中的氣體收集裝置改為圖3實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：
 
．
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是
 
．

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