可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（p）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B、達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量，化學(xué)平衡向不移動
C、化學(xué)方程式中，n＞e+f
D、達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有n＜e+f．
解答： 解：A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的體積分?jǐn)?shù)將不變，故A錯誤；
B．A為固體，加入A，化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故B正確；
C．由②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有n＜e+f，故C錯誤；
D．由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的結(jié)構(gòu)式為下列分析正確的是（　　）
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2═CH2和HCOOCH3
C、其單體為CH2═CHCOOCH3
D、它燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生
C、放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生
D、放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：5
C、NaClO3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液（　　）
A、呈中性B、呈酸性
C、呈堿性D、加紫色石蕊呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為（　　）
A、6.02×1023
B、1.806×1024
C、1.204×1024
D、2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B、在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、元素非金屬性Cl＞S的實驗依據(jù)是酸性HCl＞H2S
B、二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
C、SO
 
2-
3
的中心原子均為sp2雜化
D、ClO
 
-
3
的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是
 
正極通的應(yīng)是
 
 負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；正極電極反應(yīng)為
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；正極電極反應(yīng)式
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；正極電極反應(yīng)式
 
．

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