根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、
  在鐵制品上鍍銅
B、
  構成銅鋅原電池
C、
   制備Fe（OH）2
D、
   實驗室制O2
考點：化學實驗方案的評價,原電池和電解池的工作原理,常見氣體制備原理及裝置選擇,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實驗評價題
分析：A．電鍍時，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極；
B．電極錯誤，不能形成原電池；
C．鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣可將空氣排除，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
D．不能用長頸漏斗．
解答： 解：A．電鍍時，鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極，在鐵制品上鍍銅，銅應為陽極，故A錯誤；
B．電極材料應和電解質溶液所含金屬離子相同，否則鋅置換出銅，不能形成原電池反應，故B錯誤；
C．鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣可將空氣排除，且關閉止水夾C，可將氯化亞鐵排到B中，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；
D．不能用長頸漏斗，否則導致生成的氧氣逸出，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的制備、電鍍等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，注意實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，正確的是（　　）
①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
②制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
③測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較；
④使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中；
⑤實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中；
⑥除去蛋白質溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾；
⑦在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗取平均值；
⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約
1
3
處，手持試管夾長柄末端，進行加熱；
⑨制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進．
A、①②③④⑥⑧⑩
B、②④⑤⑥⑦⑨
C、③④⑤⑥⑧⑨
D、①②④⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　�。�
A、一段時間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C、原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
  實驗目的 操作
A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亞硫酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B 確定組成為
C2H4O2的有機物的結構簡式		 加入銀氨溶液，水浴加熱
C 證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，過濾，將沉淀加入蒸餾水中
D 證明SO2具有漂白粉 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是（　　）
A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
B、采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會導致一定量的放射性物質的污染
C、汽油中添加含鉛化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）
A、分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
B、微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C、放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D、正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如圖1轉化關系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應生成D的化學方程式為：
 
；利用圖2所示的實驗裝置進行C與水的反應，檢驗導管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如圖：

（1）第①步反應的化學方程式是
 
，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是
 
．
（2）第②步反應的離子方程式是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來．實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是
 
；TBP是一種磷酸三丁酯，產(chǎn)物應該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：
檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的
 
溶液，其目的是檢驗CO32-．并將其除去；
第二步：加入過量的Ba（NO3）2，其目的是
 
；
第三步：過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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