將4.6g Na和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2
B、反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍
C、所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
D、反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：先根據(jù)鈉與水反應(yīng)方程式求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)Al與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算．
解答： 解：4.6 g鈉的物質(zhì)的量為
4.6g
23g/mol
=0.2mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為
2.7g
27g/mol
=0.1mol．
Na和水反應(yīng)：2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑
         0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
NaOH和Al反應(yīng)：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2+3 H2↑                     
            0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol  0.15mol   
NaOH過量，Al完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)物為0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，
A、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽離子和陰離子都為1價離子，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；
B、因反應(yīng)共消耗水0.3mol，質(zhì)量為5.4g，Al的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故B正確；
C、因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒有Al3+，故C錯誤；
D、因鈉與水反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)都放出氣體，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了鋁與堿的反應(yīng)，同時考查了學(xué)生計(jì)算的能力與分析問題的能力，注意鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有 ①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH=1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、稀釋前，溶液 pH：①＞②=③
B、稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②
C、稀釋后，溶液 pH：①＞②=③
D、稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液　②Fe與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液　④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO，NO2與NaOH溶液的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)將n mol NO和m mol NO2（m＞n）所組成的混合氣通入某濃度的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后用去了NaOH 溶液V L，則此NaOH溶液的濃度為（　�。﹎ol?L -1．
A、
2(m+n)
V
B、
m+n
V
C、
2(2n+m)
3V
D、
2m
V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年衛(wèi)生部印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol  
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B、常用的危險化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體
C、氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價都是-2價
D、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A、c（HCO
 
-
3
）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH
 
+
4
、Al3+、Cl-、NO
 
-
3
B、室溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO
 
2-
4
C、無色透明溶液中：SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
、Na+、Fe3+
D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A、飽和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C、飽和NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="a3uvveu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（500mL和100mL各1只）、溫度計(jì)、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、
 
（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：（略）
（4）問題與結(jié)論：
①完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測定
 
次溫度．
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是
 
．
③該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是
 
．
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響：
 
理由：
 

⑤改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等：
 
所求中和熱數(shù)值是否相等：
 
．

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