Question

15．已知Na₂SO₃在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na₂SO₃固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是（　　）

• A． 取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)
• B． 取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)
• C． 取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)
• D． 取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)

Answer 1

分析 A．久置的Na₂SO₃粉末，混有硫酸鈉，先加鹽酸排除亞硫酸根離子干擾，再加BaCl₂溶液，觀察是否生成沉淀，從而確定是否變質(zhì)；
B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉；
C．滴入稀硫酸，引入硫酸根離子，再滴入BaCl₂溶液，白色沉淀產(chǎn)生的硫酸鋇可能為加入的硫酸引入的硫酸根反應(yīng)而得；
D．Na₂SO₃在空氣中未變質(zhì)，滴入稀鹽酸，也能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的二氧化硫氣體．

解答 解：A． 取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O，排除亞硫酸根離子干擾，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，說明已變質(zhì)，故A正確；
B．白色Na₂SO₃固體粉末未變質(zhì)，滴入稀硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，再滴入BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C．白色Na₂SO₃固體粉末未變質(zhì)，滴入稀硫酸，引入硫酸根離子，再滴入BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．白色Na₂SO₃固體粉末未變質(zhì)，滴入稀鹽酸，SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑，也能產(chǎn)生使品紅溶液褪色的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗(yàn)，鑒別硫酸根離子用鋇離子，把握亞硫酸根離子和硫酸根離子的性質(zhì)區(qū)別為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．