下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋ > Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成 色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是 ；重復(fù)幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被 而生成 之故。在反應(yīng)后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有 生成。（以上每空1分）發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是

A．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(s) ΔH2

C．CH4(g)＋3/2O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH 3

D．2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

A．18 B．16 C．8 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體0.64 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.20 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．4.48g B．3.36g C．3.25g D．2.80g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有Na+、SO42- 、HCO3－、CO32－的溶液中，加入適量Na2O2粉末充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度降低的是

A．Na+ B．SO42- C．HCO3－ D．CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的探究實驗，其中設(shè)計方案明顯錯誤的是

A．可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3

B．可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3

C．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液

D．分別向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加過量的稀鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間

達(dá)平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述不正確的是

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q

D．若容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請回答下列問題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（4）滴定時，應(yīng)選擇下圖中的 （填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(保留到小數(shù)點后1位)

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