【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是

A.2s時物質A的濃度為0.9mol/L

B.用物質D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時物質B的濃度為1.1mol/L

【答案】D

【解析】

將4mol A氣體和2mol B氣體在1L密閉容器中反應，2s后C的濃度為1.8mol/L，則可建立下列三段式：

A．由以上三段式可看出，2s時物質A的濃度為2.2mol/L，A不正確；

B．物質D呈固態(tài)，不能用來表示該反應的速率，B不正確；

C．用物質A表示的反應速率為=0.9mol/(L·s)，C不正確；

D．由分析可知，2s時物質B的濃度為1.1mol/L，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的

A. l mol的C能與7mol的H2反應

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序號分別代表一種元素。（除說明外都用化學用語填空）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________；

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較（寫化學式）：_____________________；

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________；其與④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________________ 。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；

(5)比較⑦和⑨對應簡單離子的離子半徑大�。ㄓ孟鄳x子符號表示）______________________________。

(6)寫出⑨的最高價氧化物對應水化物的電子式____________________；其含有的化學鍵類型是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為：________(寫出化學式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

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