Question

下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
• B、a℃、b kPa下，將0.5mol O₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H₂O（g），放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2c kJ?mol^-1
• C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.2kJ?mol^-1
• D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol^-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、硫固體變化為硫蒸氣需要吸熱分析；
B、反應(yīng)焓變是指反應(yīng)物完全反應(yīng)放出的熱量，和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量、溫度、壓強有關(guān)；
C、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答：解：A、硫固體變化為硫蒸氣需要吸熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A正確；
B、a℃、b kPa下，將0.5mol O₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H₂O（g），放熱c kJ，氧氣全部反應(yīng)，氫氣過量，所以1mol氧氣全部反應(yīng)放熱2cKJ，其熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H（273+a）=-2c kJ?mol^-1 ，故B錯誤；
C、常溫常壓下，2.8g CO氣體0.1mol，完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，依據(jù)燃燒熱概念，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度中等．