18．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　�。�
A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，且碳酸鈉可發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體等，以此解答該題．

解答 解：A．溶液都呈堿性，用酚酞不能鑒別，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，可鑒別，故B正確；
C．碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故C正確；
D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列我國古代的技術應用中，其不涉及化學反應的是（　�。�
A．
火藥使用		B．
糧食釀酒
C．
活字印刷		D．
造紙技術

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在實驗室進行下列操作時，不需要燒杯的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，反應2NO2?N2O4在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示．圖a表示恒溫條件下c（NO2）的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大
B．圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2
C．圖b中，E點對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）
D．圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，氯離子的物質的量濃度是3mol•L-1的是（　�。�
A．200mL 3mol•L-1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L-1 FeCl3溶液
C．150mL 3mol•L-1 KCl溶液D．150mL 1mol•L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4•7H2O），實驗操作過程如下：

已知：雜質不溶于稀硫酸．
請回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是過濾．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則哦人們能夠用中仍存在Fe3+，反之不含．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．標準狀況下，若2.8LO2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．n/8B．n/16C．8nD．16n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）：
（1）從物質類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等．
SiO2屬于酸性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性．
據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2B（填字母）：
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．既有還原性又有氧化性．
工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質的粗硅，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）從其他角度認識可能具有的特性．
SiO2能與唯一的酸氫氟酸（填物質名稱）反應，工藝上常利用該反應刻蝕玻璃（填一種用途）．

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