Question

（14分）已知A和B兩只試管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色。請回答下列問題：

（1）A試管的溶液中含有上述離子有__________；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式______________________________________________________________________；

（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為____________(填A或B)；

（3）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到—種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式______________、___________；

（4）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba(OH)2，則反應的離子方程式分別為_______________________、_____________________________________。

Answer 1

（1）K＋、OH-、Cl－； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）B

（3）Ag++ Cl－ = AgCl↓ Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓ （4） HCO3－+ H+= H2O + CO2↑

Ba2++ 2HCO3－+2OH- =BaCO3↓+CO32++2H2O

【解析】

試題分析：（1）A和B兩只試管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色，說明A試管中有OH－，因為OH－與鎂離子和銀離子反應不能大量共存，所以Ag＋、Mg2＋在B試管，因為Ag＋和Cl－反應不能大量共存，所以Cl－在A試管，在根據(jù)溶液呈電中性，K＋在A試管，所以A試管的溶液中含有上述離子有K＋、OH-、Cl－，其余的在B試管中；向A溶液中加入鋁片，鋁與強堿反應，則該化學反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）銀離子與氯離子反應生成白色沉淀，向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為B。

（3）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到—種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式Ag++ Cl－ = AgCl↓、 Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓。

（4）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鉀溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba(OH)2，則反應的離子方程式分別為HCO3－+ H+= H2O + CO2↑、 Ba2++ 2HCO3－+2OH- =BaCO3↓+CO32++2H2O。

考點：考查離子的檢驗，離子方程式的書寫等知識。