（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是          （填化學式）。
  
圖a                                       圖b
②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設(shè)計實驗探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實驗方案的設(shè)計。
限選材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器。
可能影響因素
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1mol?L-1HNO3。
棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO3)3的水解。
鹽的濃度
                          
                          
                          
                          
         
                          
                          
                          
                          
 
（1）（共4分）① NH4NO3    （2分）
② 集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升   （2分）
（2）（共12分）
① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+   （2分）
②（注：合理的表達或方案也給分，每空2分，共10分）
影響條件
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
②鹽的濃度
用量筒取10mL Fe(NO3)3于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值。
前后測得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度
用pH計分別測定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。
二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。
溶液顏色變深。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0mol?L-1NaOH
產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無色，說明加入NaOH可減少c(H+)能促進Fe(NO3)3水解。
③升高溫度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色
加熱后溶液顏色變深。說明升高溫度促進Fe(NO3)3水解。
或③降低溫度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再將試管置于放有冰水混合物的燒杯中一段時間，觀察溶液顏色
棕黃色溶液顏色變淺。說明降低溫度能抑制Fe(NO3)3水解。
 

試題分析：（1）①氨與氧氣發(fā)生催化氧化，生成NO和水，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮與水反應又有硝酸生成，硝酸與氨氣反應生成白色固體硝酸銨，則白煙的成分是NH4NO3；
②二氧化氮溶于水，生成硝酸和無色氣體NO，同時瓶內(nèi)壓強減小，所以看到集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體消失，集氣瓶中的液面逐漸上升；
（2）①Fe(NO3)3水解生成氫氧化鐵和硝酸，離子方程式為Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 
②影響鹽水解程度的因素有濃度、溫度。根據(jù)鐵離子水解的離子方程式判斷增大鐵離子濃度平衡正向移動，可采用不同濃度的Fe(NO3)3溶液，進行實驗，測定溶液的pH，判斷水解程度的大��；增大H+ 濃度平衡逆向移動，溶液棕黃色變淺；水解反應可看成是中和反應的逆反應，所以是吸熱反應，升高溫度平衡，正向移動，溶液棕黃色加深。具體實驗如下表：
影響條件
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
②鹽的濃度
用量筒取10mL Fe(NO3)3于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值。
前后測得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度
用pH計分別測定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。
二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。
溶液顏色變深。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進Fe(NO3)3水解。
或②鹽的濃度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0mol?L-1NaOH
產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無色，說明加入NaOH可減少c(H+)能促進Fe(NO3)3水解。
③升高溫度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色
加熱后溶液顏色變深。說明升高溫度促進Fe(NO3)3水解。
或③降低溫度
取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于試管中，再將試管置于放有冰水混合物的燒杯中一段時間，觀察溶液顏色
棕黃色溶液顏色變淺。說明降低溫度能抑制Fe(NO3)3水解。
 
練習冊系列答案
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三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
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為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是
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某研究性學習小組設(shè)計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案：如圖所示。

乙方案：如圖所示。

根據(jù)方案回答下列問題：
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰，A裝置中藥品可以是       。
a．氯化銨固體和燒堿  b．碳酸氫銨固體
c．氯化銨固體  d．硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后，設(shè)計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(zhì)(簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)             。
(3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式                         。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水，B為生石灰，簡述實驗原理：       。E裝置里盛裝的藥品是       。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現(xiàn)象       。(任寫兩條)
(6)銅有＋2價、＋1價、0價，根據(jù)氧化還原反應原理，D玻璃管里還原產(chǎn)物除銅外，還可能有       ，假設(shè)有銅以外的還原產(chǎn)物生成，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學式為           ，B的電子式為          。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H                           。
F+J→B+C+I                      。
（3）0．3 mol I與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL，       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
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(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是                                 。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O＋相當，NH2-和OH－相當。下列有關(guān)化學方程式不正確的是
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B．二價活潑金屬M(下同)與液氨反應：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：
（1）溶解銀的硝酸應該用________硝酸（填“濃”或“稀”）。原因是________ （填序號，下同）
a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b.減少原料銀的消耗量
c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是________。
a.有利于加快反應速率
b.有利于未反應的硝酸揮發(fā)
c.有利于硝酸充分反應，降低溶液中c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是________。
a.置換反應
b.水解反應
c.氧化還原反應
產(chǎn)生的沉淀物化學式________。

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