Question

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�

• A． 以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
• C． 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
• D． 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Z），利用化學反應速率之比等于化學質量數(shù)之比計算反應速率v（X）；
B．體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大；
D．根據(jù)升高溫度平衡向逆反應方向移動判斷反應熱．

解答 解：A．經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，則Z的反應速率v（Z）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{120s}$=0.0005mol/（L•s），根據(jù)化學反應速率之比等于化學質量數(shù)之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A錯誤；
B．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；
D．升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．