Question

如圖表示有關(guān)中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃．

請回答下列問題：
（1）F的組成元素在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

（指明周期和族），
G的電子式

．
（2）寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+G→I：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

A（濃）+B

加熱

：

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

E+F

高溫

：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（3）若1g Al參加④反應(yīng)放出QkJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：

8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216QkJ/mol

．
（4）向圖中反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，酸性增強．請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．

Answer 1

分析：B為黑色的非金屬單質(zhì)，應(yīng)為C，D可使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則A為H₂SO₄，E在通常狀況下是無色無味液體，應(yīng)為H₂O，則C為CO₂，G是淡黃色的固體化合物，應(yīng)為Na₂O₂，則I為Na₂CO₃，反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃，J為Na₂SO₄，反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為Fe，H為Fe₃O₄，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：B為黑色的非金屬單質(zhì)，應(yīng)為C，D可使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO₂，則A為H₂SO₄，E在通常狀況下是無色無味液體，應(yīng)為H₂O，則C為CO₂，G是淡黃色的固體化合物，應(yīng)為Na₂O₂，則I為Na₂CO₃，反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃，J為Na₂SO₄，反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為Fe，H為Fe₃O₄，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，
（1）由以上分析可知F為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，G為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；；
（2）根據(jù)題意可知，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，n（Al）=

1

27

mol，則8molAl反應(yīng)放出的熱量為216QkJ能量，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216Q kJ/mol，
故答案為：8Al_（S）+3Fe₃O_4（S）═9Fe_（S）+4Al₂O_3（S） △H=-216Q kJ/mol；
（4）M、N混合液中含有Fe³⁺，具有強氧化性，可與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．