1．在m A+n B?p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為（　　）
A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2

分析 同一可逆反應同一時間段內，各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一可逆反應同一時間段內，各物質的物質的量濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以m：n：n=0.5amol/L：1.5amol/L：amol/L=1：3：2，故選C．

點評 本題考查化學反應有關計算，側重考查分析計算能力，明確計量數(shù)與濃度變化量之間的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pX=-lgc（X）．下列說法正確的是（　�。�
A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大
B．d點可表示MnCO3的過飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32-）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知元素M（只有一種化合價）的氧化物的化學式是M2O3，則它與硝酸根離子形成的化合物的化學式為（　�。�
A．M（NO3）2B．M（NO3）3C．MNO3D．M2（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽油，柴油等燃料都是有機物（含C，H等元素），它們都是由石油中提煉出來的，一些騙子聲稱，他們發(fā)明了一種催化劑，只要在水中加入少量的這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的能源問題．請你根據(jù)你所學的化學知識，駁斥這種謊言的荒謬之處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ），氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時移走產(chǎn)物
②銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用
④銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
通過比較氫化物的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．
⑤已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是CS2熔點高于CO2，其原因是者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差小．樣品中NaHCO3質量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
⑧將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質是（　　）
A．堿類物質B．酸類物質C．鹽類物質D．酯類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為AgNO3．
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中發(fā)生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極（填電極材料名稱）．
（4）當外電路中通過0.2mol電子時，理論上X電極的質量變化為6.4克．

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