Question

髙功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池己經用于混合動力汽車．總反應如下：NiOOH+MH

放電

充電

Ni（OH）₂+M，下列敘述正確的是（　　）

A、電源的正極為Ni（OH）₂

B、電源放電時電解質陽離子移向負極

C、放電時正極反應為：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

D、用該電池電解飽和食鹽水，當產生11.21H₂時，消耗MH的物質的量為1mol

Answer 1

分析：放電時負極上MH失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為MH+OH^--e^-═M+H₂O，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合串聯(lián)電路中轉移電子相等計算．

解答：解：A．該電池中NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應，所以正極為NiO（OH），故A錯誤；
B．放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；
C．放電時，NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，故C正確；
D．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣的物質的量，則消耗MH的物質的量無法計算，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池，根據電池反應式中元素化合價變化及原電池原理來分析解答，難度不大，易錯選項是D，氣體體積的有關計算要注意溫度和壓強，為易錯點．