Question

某同學(xué)將一定量銅粉與10mL的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（2）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為

 

g．
（3）若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，消耗NaOH 52mL，則原濃硫酸的濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)氣體的物質(zhì)的量及方程式計算；
（3）由H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，反應(yīng)后反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為Na₂SO₄，結(jié)合S原子守恒及濃度計算式解答．

解答： 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）氣體的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.5mol，設(shè)Cu的質(zhì)量為x，則
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
 64                      1
 x                       0.5mol
解得x=64×0.5=3.2g，
故答案為：3.2；
（3）由反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
可知：若往反應(yīng)后溶液中滴加5mol?L^-1NaOH溶液至銅離子恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)镃u（OH）₂沉淀，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為Na₂SO₄，
且n（Na₂SO₄）=

1

2

×n（NaOH）=

1

2

×0.052L×5mol/L=0.13mol，
則根據(jù)S元素守恒可知原濃硫酸溶液中：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，
則原濃硫酸的濃度為：c（H₂SO₄）=

0.18mol

0.01L

=18mol/L，
故答案為：18．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，注意（3）為易錯點，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．