Question

【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式：H2SO4：；NH4NO3： ．
（2）從電子得失角度，用雙線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式：
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑： ， 被氧化的元素：；鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是： ．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 ， 寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣
（2）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和還原性
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子；硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式分別為H2SO4=2H++SO42﹣、NH4NO3=NH4++NO3﹣ ， 所以答案是：H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ，鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，所以答案是：1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和還原性；（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)生成NaOH，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．